GasReale

I gas perfetti sono governati a qualunque {$p,V,T>0$} dalla stessa equazione di stato

{$$pV = nRT.$$}

Per ricavarla abbiamo supposto che non interagiscano, ossia che le molecole non esercitino forze sulle altre molecole, anche quando sono molto vicine tra loro. Per questo motivo nel modello cinetico abbiamo trattato solo gli urti con le pareti. Viceversa tutti i gas reali liquefano e quasi tutti (tranne l'elio) solidificano a pressione ambiente. Inoltre sappiamo che tutti gli atomi esercitano forze tra di loro, da quelle che originano il più debole legame di Van der Waals (tra atomi di gas nobili), al legame covalente o a quello metallico, all'estremo opposto.

Ciò ha due conseguenze, connesse tra loro. Per prima cosa queste forze si comportano come molle: due molecole a piccola distanza si urtare e si respingono, come due palle sul tavolo da biliardo. Inoltre durante l'urto un po' di energia cinetica si trasforma in energia potenziale: in un gas ci sarà tanta più energia potenziale media quanto più le molecole sono dense e gli urti frequenti, ossia tanto più piccolo è il volume. Per questo motivo ci si deve attendere che l'energia interna di un gas reale dipenda non solo da {$T$} (energia cinetica), ma anche da {$V$}

{$$U = U(T,V)$$}